2ndskiesforex Indikatoren Für Eine Chemische Veränderung

Chemische Indikator-Indikator, jede Substanz, die ein sichtbares Zeichen, in der Regel durch eine Farbänderung, der Anwesenheit oder Abwesenheit einer Schwellenkonzentration einer chemischen Spezies, wie eine Säure oder ein Alkali in einer Lösung, gibt. Ein Beispiel ist die Substanz namens Methylgelb, die eine gelbe Farbe einer alkalischen Lösung verleiht. Wenn langsam Säure zugegeben wird, bleibt die Lösung gelb, bis das gesamte Alkali neutralisiert ist, woraufhin sich die Farbe plötzlich zu Rot ändert. Wie die meisten Indikatoren ist Methylgelb auch dann sichtbar, wenn seine Konzentration so niedrig ist wie wenige Teile pro Million Teile der Lösung. Bei solchen niedrigen Konzentrationen haben Indikatoren keinen Einfluss auf die Bedingungen, für die sie empfohlen werden. Die gemeinsame Anwendung von Indikatoren ist die Erfassung von Endpunkten der Titrationen. Die Farbe eines Indikators ändert sich, wenn die Acidität oder die Oxidationsstärke der Lösung oder die Konzentration einer bestimmten chemischen Spezies einen kritischen Wertebereich erreicht. Indikatoren werden daher als Säure-Base-, Oxidations-Reduktions - oder spezifische Substanzindikatoren klassifiziert, wobei jeder Indikator in jeder Klasse einen charakteristischen Übergangsbereich aufweist. Methylgelb, ein Säure-Base-Indikator, ist gelb, wenn die Wasserstoffionen - (Säure-) Konzentration der Lösung weniger als 0,0001 Mol pro Liter beträgt und rot ist, wenn die Konzentration 0,0001 übersteigt. Eisenoxid 1,10-Phenanthrolin, ein Oxidations-Reduktions-Indikator, ändert sich von Rot zu Blaß, wenn das Oxidationspotential der Lösung von 1,04 auf 1,08 Volt erhöht wird und Diphenylcarbazon, ein Indikator für Quecksilberionen, von Gelb nach Violett wechselt Ionen-Konzentration von 0,000001 auf 0,00001 Mol pro Liter erhöht wird. Jeder dieser Indikatoren weist somit einen relativ schmalen Übergangsbereich auf und jeder ist in der Lage, eine empfindliche, scharfe Anzeige der Beendigung einer Reaktion, dh des Endpunktes, zu geben. Obwohl die sichtbare Veränderung des Indikators üblicherweise eine Farbänderung ist, ist es in einigen Fällen eine Bildung oder ein Verschwinden einer Trübung. Wenn z. B. ein lösliches Silbersalz zu einer Lösung von Cyanid gegeben wird, die eine Spur von Iodid enthält, bleibt die Lösung klar, bis das gesamte Cyanid unter Bildung des löslichen Silbercyanidkomplexions reagiert hat. Bei Zugabe von mehr Silber wird die Lösung trüb, weil sich unlösliches Silberjodid bildet. Iodid ist daher ein Indikator für überschüssiges Silberion in dieser Reaktion. Eine andere Art von Indikator ist der Adsorptionsindikator, wobei der bekannteste Vertreter der Farbstoff Fluorescein ist. Fluorescein wird verwendet, um die Vervollständigung der Reaktion von Silberionen mit Chloridion zu detektieren, wobei die Farbänderung in der folgenden Weise auftritt. Nachdem eine Menge von Silber, die groß genug ist, um das gesamte Chlorid zu fällen, zugegeben worden ist, wird zusätzliches Silberion teilweise an der Oberfläche der Silberchloridteilchen adsorbiert. Fluorescein wird ebenfalls adsorbiert und ändert sich in Kombination mit dem adsorbierten Silberion von Gelb-Grün zu Rot. 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